উদ্দীপকের মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম কোনটি?

তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর মধ্যে কোনো একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতা। এটি পর্যায় সারণীর একটি গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম।

তড়িৎ ঋণাত্মকতার সাধারণ প্রবণতা:

    
• পর্যায় সারণীর একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। কারণ, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমে এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি বাড়ে।
    
• পর্যায় সারণীর একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। কারণ, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়ে এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি কমে।

উদ্দীপকে প্রদত্ত মৌলগুলোর অবস্থান বিশ্লেষণ:

    
• মৌল A: পর্যায় 1, গ্রুপ 1। এটি হাইড্রোজেন (H)।
    
• মৌল X: পর্যায় 2, গ্রুপ 16। এটি অক্সিজেন (O)।
    
• মৌল Z: পর্যায় 2, গ্রুপ 17। এটি ফ্লোরিন (F)।
    
• মৌল Y: পর্যায় 3, গ্রুপ 16। এটি সালফার (S)।

এখন তড়িৎ ঋণাত্মকতার প্রবণতা অনুযায়ী এদের ক্রম নির্ণয় করি:

    
1. ফ্লোরিন (Z) পর্যায় সারণীর সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। সুতরাং, এটি সবার আগে থাকবে।
    
2. অক্সিজেন (X) এবং ফ্লোরিন (Z) একই পর্যায় 2-এর মৌল। যেহেতু Z (গ্রুপ 17) X (গ্রুপ 16) এর ডানে অবস্থিত, তাই Z এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা X এর চেয়ে বেশি।
    
3. অক্সিজেন (X) এবং সালফার (Y) একই গ্রুপ 16-এর মৌল। যেহেতু X (পর্যায় 2) Y (পর্যায় 3) এর উপরে অবস্থিত, তাই X এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Y এর চেয়ে বেশি।
    
4. হাইড্রোজেন (A) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেন, ফ্লোরিন এবং সালফারের চেয়ে কম।

তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানগুলো (পাউলিং স্কেলে) আনুমানিক নিম্নরূপ:

    
• Z (ফ্লোরিন, F) ≈ 3.98
    
• X (অক্সিজেন, O) ≈ 3.44
    
• Y (সালফার, S) ≈ 2.58
    
• A (হাইড্রোজেন, H) ≈ 2.20

সুতরাং, তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিক ক্রমটি হলো: Z > X > Y > A